@lisamelman
Hoi Lisa
Ik had per ongeluk de hoeveelheid mol verkeerd benoemd, namelijk molaire massa (wat natuurlijk iets anders is) en dat zorgde denk ik voor wat verwarring
Ik deel de hoeveelheid mol h2 namelijk wel door de enthalpie
Bij deze versie heb ik de hoeveelheid “n” genoemd
Toch heb ik ook met behulp van mijn docenten geen fout kunnen vinden
Zijn de gegevens en uitkomsten verder wel realistisch? Ook met 90% redement?
Ander vraagje: zou je misschien nog die PowerPoint kunnen mailen?
Hopelijk weet jij de fout te vinden
Tabel 1: Brandstofcel
meting 1 meting 2 meting 3 gemiddelde
R = 3 Ω 3 Ω 3 Ω 3 Ω
T = 180 s 180 s 180 s 180 s
U = 0,21 V 0,21 V 0,21 V 0,21 V
i = 70 mA 68 mA 67 mA 68,33 mA
ΔH 0,25 cm 0,25 cm 0,25 cm 0,25 cm
Δvol = 2,4 cm3 2,4 cm3 2,4 cm3 2,4 cm3
Tabel 2: Elektrolyseur
meting 1 meting 2 meting 3 gemiddelde
T = 180 s 180 s 180 s 180 s
ΔH 2 cm 2 cm 2 cm 2 cm
ΔV = 19,24 mL 19,24 mL 19,24 mL 19,24 mL
U = 1,8 V 1,8 V 1,8 V 1,8 V
Met deze gegevens kon ik gaan rekenen wat de efficiëntie van deze cyclus is.
Om het rendement uit te rekenen gebruik ik de formule η= Euit/Ein × 100%
Eerst de gemeten Δh tijdens de brandstofcel meting omrekenen naar volume:
ΔVOL = π〖 ×r〗^2 × Δh
r = 1,75 cm = 1,75 × 10^(-2 ) m
ΔVOL = π ×〖(1,75 ⋅ 10^(-2))〗^2× (0,25 ⋅ 10^(-2))
ΔVOL = 2,40 ⋅ 10^(-6) m^3 =2,40 〖cm〗^3 = 2,40 mL
Vervolgens de afgelezen gegevens van de multimeter gebruiken om Euit te berekenen:
Euit=P × t
Euit=U × I × t
Euit=0,21 × (68,33 × 10^(-3)) × 180
Euit=2,58 J
Het gebruikte gas omrekenen naar gebruikte energie:
Ein=Eh_2
n=hoeveelheid mol
Eh_2=n× ΔH_c (H_2)
ΔH_c (H_2 )=286 kJ/mol=286 ×10^3 J/mol
n= ΔVOL÷ Vm
Vm(293K)=24000 〖cm〗^3/mol
n= 2,40÷24000
n= 1 × 10^(-4) mol
Eh_2=(1 × 10^(-4))× (286 ×10^3) niet dezelfde 10macht ?
Eh_2=Ein=2,86 J eigenlijk dus 28,6
Ten slotte het rendement van de brandstofcel uitrekenen:
η= Euit/Ein × 100%
Euit=2,58 J
Ein=2,86 J
η= 2,58/2,86 × 100%
η= 90,21%
